Se denomina enlace la manera en que se unen los átomos entre sí.
La resistencia y dureza dependen de las fuerzas de enlace.
Si el acero es resistente y duro es porque las fuerzas de unión entre sus átomos son grandes.
ENLACE IÓNICO:
Es la unión entre átomos de diferente electronegatividad.
Se forma entre iones de distinta carga.
Se forma entre iones de distinta carga.
La unión de un átomo muy electronegativo ( aceptor),como el cloro, con un elemento metálico electropositivo como el sodio ( Na), da lugar a un intercambio de electrones. formándose iones de cargas diferenciadas.
El Na cede un electrón cargándose positivamente y el Cloro capta un electrón cargándose negativamente. Los iones cargados de distinto signo se unen por fuerzas electrostáticas.
Las estructuras iónicas están formadas por muchos átomos y estos átomos se disponen en estructuras geométricas que dependen del tamaño de los iones.
Estas estructuras ordenadas forman los CRISTALES IÓNICOS
El enlace covalente se produce cuando se unen químicamente elementos que no son metálicos.
A diferencia del enlace iónico el covalente se forma entre átomos con pequeñas o nulas diferencias de electronegatividad y próximos en la tabla periódica.
Un enlace iónico se forma cuando dos átomos comparten uno o mas pares de electrones y esto ocurre cuando la diferencia de electronegatividades entre los dos elementos que se combinan es cero, o relativamente pequeña.
En el enlace covalente no hay transferencia de electrones sino compartición.
ENLACE METÁLICO
Es un enlace que se da en metales como en el cobre, siendo responsable de las propiedades de los metales:
- ser conductores del calor y de la corriente eléctrica
- son sólidos a Temperatura ordinaria
- tener buenas propiedades mecánicas: tenaces , dúctiles y maleables.
La característica fundamental del enlace metálico es que los electrones de valencia no están asociados a cada átomo sino que están deslocalizados por el conjunto de los átomos y al estar libres justifican las altas conductividades eléctricas y térmicas de los metales
Es un enlace que se da en metales como en el cobre, siendo responsable de las propiedades de los metales:
- ser conductores del calor y de la corriente eléctrica
- son sólidos a Temperatura ordinaria
- tener buenas propiedades mecánicas: tenaces , dúctiles y maleables.
Estos electrones libres , se mueven por la red cristalina, formando una nube electrónica común que une a todos los iones positivos; el brillo característicos de los metales se debe a esa nube de electrones libres.
La luz y el calor pueden provocar una emisión de los electrones en los metales, sin alteración de los mismos.
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