La materia se puede presentar en tres estados fundamentales : sólido , líquido y gaseoso.
Esta es la primera característica que hay que describir o analizar cuando se estudia un material.
Esta es la primera característica que hay describir o analizar cuando se estudia un material.
En las condiciones de trabajo las sustancias presentarán uno de esos tres estados o pueden estar en equilibrio en una transición entre ellos, lo que se denomina CAMBIO DE ESTADO O CAMBIO DE FASE.
Existen unas condiciones determinadas en algunas sustancias en las que pueden estar en los tres estados a la vez, sólido, líquido y gas al mismo tiempo, por ejemplo el agua.
Existen otros estados de la materia . EL PLASMA se produce a altas temperaturas y a altas presiones, está formado por un conjunto de partículas cargadas eléctricamente y de densidad muy elevada. La alta energía cinética de sus átomos produce choques violentos que separan a los núcleos de los electrones y forman un gas ionizado en el que los iones positivos se mueven libremente (por ejemplo el material de el sol y de las estrellas)
El ESTADO CONDENSADO DE Bose-Einsten solo es detectado en algunos materiales cerca del cero absoluto. Es un material sumamente denso, frío e inmovil. Este estado fue formulado por Bose y Einsten en 1924, pro no se comprobó hasta 1995 , trabajo por el que Cornell,Ketterle y Wieman fueron galardonados con el Nobel de Física en el 2001.
EL CONDENSADO DE FERMI, partículas fermiónicas a temperaturas muy bajas y superfluido en comportamiento.
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| Lámpara de plasma |
El ESTADO CONDENSADO DE Bose-Einsten solo es detectado en algunos materiales cerca del cero absoluto. Es un material sumamente denso, frío e inmovil. Este estado fue formulado por Bose y Einsten en 1924, pro no se comprobó hasta 1995 , trabajo por el que Cornell,Ketterle y Wieman fueron galardonados con el Nobel de Física en el 2001.
EL CONDENSADO DE FERMI, partículas fermiónicas a temperaturas muy bajas y superfluido en comportamiento.
Es el estado en el que las partículas están fuertemente unidas por fuerzas atractivas.
Las partículas que ocupan partes del sólido ocupan posiciones fijas, altamente empaquetadas , oscilando o vibrando alrededor de esta posición pero sin perder la forma inicial sin aplicación de una fuerza externa.
Estas partículas del sólido se disponen formando estructuras tridimensionales que pueden ser:
1) geométricamente ordenadas : cristales
2) sin estructura ordenada: amorfas
PROPIEDADES Y CARACTERÍSTICAS DE LOS CRISTALES
- Aspecto, color , olor
-Forma
-Densidad
-Cohesión
-Dureza
- Plasticidad
-Maleabilidad
- Ductibilidad
-Resilencia
-Rigidez
- Elasticidad
-Estructura cristalina
-Fragilidad
-Friabilidd
- Tenacidad
-Fatiga
-Solubilidad
-Punto de Fusión
Propiedades eléctricas
Propiedades magnéticas
Propiedades ópticas
Propiedades térmicas
Granulometría
Difusión
:SISTEMAS Y ESTRUCTURAS CRISTALINAS
En algunos sólidos los átomos que lo constituyen estan distribuidos en posiciones regulares que les proporcionan una estructura cristalina definida..
ESTADO LÍQUIDO
El estado líquido es el estado de la materia en el qus sus moléculas se encuentran suficientemente alejadas uans respecto a otras como para estar en movimiento desordenado libremente, pero unidas por atracciones moleculares que les impiden cambirar el volumen del conjunto.
El estado líquido junto con el estado gaseoso y el plasma forman parte de los fluidos , o sustancias dotadas de viscosidad que fluyen.
PROPIEDADES Y CARACTERÍSTICAS DEL ESTADO LÍQUIDO
- Aspecto, color , olor
- Densidad
-Viscosidad
-Fluidez
-Tensión superficial
-Punto de ebullición
-Punto de solidificación
-Volatilidad
-Poca comprensibilidad
-Isotropía
-Presión de vapor
Ejemplo del estado líquido : las disoluciones
ESTADO GASEOSO
- PROPIEDADES Y CARACTERÍSTICAS DEL ESTADO GASEOSO
El estado gaseoso es aquel en el que las moléculas que lo forman no están practicamente unidas por fuerzas intermoleculares o bien son muy pequeñas.
Las propiedades y características de los gases se deben a que las partículas que forman el gas se mueven libremente y forma desordenada, generando choques entre ellas y contra las paredes del recipiente que los contiene.
P.V= n.R.T
n= cantidad de gas= moles
V= Volúmen
P=Presión
T= Temperatura
R=0.082 at.l/K.n
-SOLUBILIDAD DE LOS GASES EN LÍQUIDOS
La solubilidad de un gas es la cantidad de materia gaseosa difundida en el seno de un líquido, es la máxima concentración en la que se puede tener el gas disuelto en los líquidos y está condicionado:
- por la temperatura a masT menos solub
- y la presión a mas P mas solub
En los laboratorios de ensayos se pueden encontrar disoluciones de gases en líquidos preparadas de uso habitual.
- ácido clorhídrico
- amoniaco
Estas sustancias son gases que, solubilizados en agua, se venden como disoluciones.
- COMPRENSIBILIDAD DE UN GAS
La comprensibilidad de los gases sigue la ecuación de los gases ideales introduciendo un factor de corrección z denominado factor de comprensibilidad para explicar el comportamiento del gas respecto al ideal.
P.V= z.n.R.T
z=P.V/n.R.T
gas ideal z=1
z aument con P y disminuye con T
-CURSO CERO : GASES IDEALES
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